AgNO3+NH4OH=AgOH+NH4NO3
AgOH+2NH4OH=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
2[Ag(NH3)2]OH+H-COOH=2H-COONH4+2Ag+2NH3
3Ca(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃
3Ca²⁺ + 6NO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻
3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓
ZnCl₂ + K₂S = ZnS↓ + 2KCl
Zn²⁺ + 2Cl + 2K⁺ + S²⁻ = ZnS↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + S²⁻ = ZnS↓
а)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
б)2HCl + Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
в)3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
Это молекулярные,ионные умею сейчас напишу)
а)2H+SO4+2Na+2OH=2Na+SO4+2H2O
2H+SO4+2OH=SO4+2H2O
б)2H+2Cl+Ba+2OH=Ba+2Cl+2H2O
2H+2OH=2H2O
в)3H+3NO3+Fe(OH)3=Fe+3NO3+3H2O
3H+Fe(OH)3=Fe+3H2O
Вроде бы должно быть все правильно)
Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9