Надеюсь это тебе поможет
Реакции, в которых участвует 1,2-Дихлорпропан CH2Cl-CHCl-CH3 —→ CH2Cl-CH=CH2 + HCl CH2Cl-CH=CH2 + HCl —→ CH2Cl-CHCl-CH3
SO2
Бесцетная жидкость с удушающим запахом,темп.плавления = 16,9 темп.кипения=45
Плотность=1,93г/см^3
Моляр.масса=80,6г/моль
Имеет плоское строение
При темп. ниже 16,9 застывает с образованием смеси кристалличских модификаций
Связь ковал.полярная
17.864г xл
Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O
232г 89.6л
m(Fe₃O₄)=25.52г*(1-0.3)=17.864г
m(Fe₃O₄)=n*Mr=1моль*(56*3+16*4)г/моль=232г
V(H₂)=n*Vm=4моль*22.4л/моль=89.6л
17,684/232=х/89,6
х=17,864*89,6/232=6,8992л≈6,9л - необходимый объем Н₂
1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров.
2. Его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.) .
3. Квантово-механические представления о строении атома
Первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие М. Планком
формулы для плотности теплового излучения (1900 г. ) и ее истолкование Эйнштейном на основе
понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем.
Осмысление теории Бора привело к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной
механики Гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики Шредингера (1926 г. ). Формулировка
Гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики.
Напротив, волновая механика Шредингера удобна для решения прикладных задач.
Развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных
систем, не проводя экспериментов.
Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью четырех квантовых чисел:
главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют
движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.
Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня
от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и соответствует
номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно
определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является
внешним.
Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает
значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому
значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей
с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l -
подуровнем.
Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и
принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы
орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве.
Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении
электрона вокруг своей оси. Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие
<span>противоположным направлениям вращения.</span>