Дано:
m(Zn) = 13 г.
m(H2SO4) = 30 г.
------------------------
Найти: V(H2) - ?
решение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 13/65 = 0.2 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0.3 моль
Серная кислота взята в избытке, расчёт ведём по цинку:
n(H2):n(Zn) = 1:1
n(H2) = 0.2 моль
V(H2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л.
Ar= 107
w(Fe) Fe(OH)3= Ar*a/Mr= 56*1/107=0.5 или 50%
m(Cu и Al)=6г
V(H2)=2.8л
W(aL)-?
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
n(H2)=2.8/22.4=0.125моль
n(Al)=0.0833моль
m(Al)=0.0833*27=2.25гр
w=2.25/6*100=0.375*100=37.5%
В органической химии все реакции с кислордом это реакция горения при высокой темпиратуре и продуктами реакции являются CO2 и H2O
1) C=n/V, значит n= C*V
200 мл= 0.2 л
n= 0.5 моль/л * 0.2 л=0.1 моль
2) m= M*n
M( NaCl)= 22.99+35.453=58.443 г/моль
m= 58.443 г/моль * 0.1 моль= 5.8443 г или примерно 5.8 г