Fe+S=FeS; M(S)=32 г/моль;
Составляем пропорцию:
3,2 г S --------9,5 кДж, 32 г S ------- Q.
Q=32*9,5/3,2=95 кДж.
Термохимическое уравнение: Fe+S=FeS+95 кДж.
Ответ:
Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
1. Магний → оксид магния → гидроксид магния →сульфат магния
2Mg+O₂=2MgO
MgO+H₂O=Mg(OH)₂↓(при нагревании)
Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
2. Сульфат железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → сульфат железа (III)
Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄
2Fe(OH)₃+t°C=Fe₂O₃+3H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
3. Фосфор → оксид фосфора (V) →фосфорная кислота → фосфат кальция → дигидрофосфат кальция
4P+5O₂=2P₂O₅
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
2H₃PO₄+3CaO=Ca₃(PO₄)₂↓+3H₂O
Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄
4. Сульфат алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → хлорид алюминия→основной хлорид алюминия
AI₂(SO₄)₃+6NaOH=2AI(OH)₃↓+3Na₂SO₄
2AI(OH)₃+t°C=AI₂O₃+3H₂O
AI₂O₃+6HCI=2AICI₃+3H₂O
AICI₃+3NaOH=AI(OH)₃↓+3NaCI
AI(OH)₃+3HCI=<u>AICI₃</u>+3H₂O
AICI₃+H-OH⇄AI(OH)CI₂+HCI
Нитрата кальция и карбоната натрия
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃
Σ=5
9C2H4O2+8CaCO3=10CO2+6H2O+8CaC2H3O2
масса уксусной кислоты=9,6 г.
количество этой кислоты=9,6:(24+4+32)=0,16 моль.
сравниваем теперь количества кислоты с образовавшейся солью
9:8
0,16:0,14
количество соли2=0,14 моль
масса соли2=0,14*(40+24+3+32)=13,86 г.
СaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
m в-ва = 240г n(CaC2) = n(C2H2)
по уравнению реакции
примеси = 5% m(CaC2) чист. = 240 * 0,95 = 228г
выход = 95% М(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль
V(C2H2) = ? n(CaC2) = m/M = 228/64 = 3,5625 моль
V(С2Н2 100%) = n*Vm = 3,5625 * 22,4 = 79,8 л
V(С2Н2 95%) = 79,8 * 0,95 = 75,81 л