1) а) H3С-CHO + PCl5 = H3C-CHCl2 + POCl3, б) восст-е H3C-CHCl2: H3C-CHCl2 + H2 (+T, +Ni/Pt/Pd) = H3C-CH2Cl (хлорэтан) + HCl, в) 2H3C-CH2Cl + 2Na = 2NaCl + C4H10, г) C4H10 + Cl2 (+hv) = H3C-CH(Cl)-CH2-CH3 (2-хлорбутан) + HCl;
2) а) H3С-CHO + Ag2O (NH3*H2O) = CH3COOH + 2Ag, б) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O, в) CH3COONa + NaOH (+T) = Na2CO3 + CH4, г) CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl (хлорметан) + HCl;
3) а) <span>H3C-CH(Cl)-CH2-CH3 + 2Na + CH3Cl = 2NaCl + </span><span>H3C-CH(CH3)-CH2-CH3 и б) 2</span><span>H3C-CH(CH3)-CH2-CH3 + 2Cl2 (+hv) = </span><span>H3C-C(Cl)(CH3)-CH2-CH3 (2-метил-2-хлорбутан) + </span><span>H3C-CH(CH3)-CH(Cl)-CH3 (3-метил-2-хлорбутан) + 2HCl.</span>
Сначала составим уравнение реакции:
1,5 моль х моль
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 моль 3 моль
Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.
M Al = 27
Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества:
n = m/M
n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль
Решим пропорцию:
х = 1,5*3/2
х = 2,25
n H₂ = 2,25 моль
Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Следовательно,
22,4 л * 2,25 = 50,4 л
Ответ: 50,4 л.
Задача решается по формуле:
W%=mв-ва/mр-ра*100%, подставляем в формулу наши данные
15%=mв-ва/200*100% ,отсюда
mв-ва=15%*200/100%=30гр, раствор состоит из вещества и воды, находим массу воды:200-30=170
