Сколько литров углекислого газа образуется при разложении 500 г карбоната кальция содержащего 35% примисей

Знания

Химия

1 ответ:

Анютааа3 года назад

0 0

Почерк надеюсь разберёшь)

Читайте также

Вычисли массу магния, необходимого для взаимодействия с азотом объемом 33,6 л (н.у). Вычисли массу полученного нитрида магния. М

hask

/////////////////////////////////////////////////////////////////////

0 0

4 года назад

Определить вещества, написать уравнение в молекулярном и ионном виде. Mg SO4 K I BaCl Помогите пожалуйста!(

irina11041994 [1]

......................

0 0

3 года назад

Определите массу 112 литров углекислого газа

velikiy kneze

Дано: V(N2) = 112л.

Найти: m(N2).

m(N2)-M(N2)*v(N2) и v(N2)=V(02)/Vm=>m(N2)=M(N2)-V(N2)/Vm;

Mr(N2=14*2=28.

M(N2)=28 г/моль.

M(N2)=28 г/моль*112/22,4=140г.

Ответ: Азот объемом 112л. имеет массу 140г.

0 0

3 года назад

Напишите уравнение и расставьте коэффициенты. 1. KMnO4+H2O2+H2SO4(разб.)→MnSO4+O2+K2SO4+H20 2. HNO3(конц.)+Cu→NO2+Cu(NO3)2+H2 3.

Buntarka2017

1. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
H2O2 - 2e = O2 + 2H⁺ x5

2. 4HNO3(конц.) + Cu = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu - 2e = Cu²⁺
NO3⁻ + e + 2H⁺ = NO2 x2

3. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
SO3²⁻ - 2e + H2O = SO4²⁻ + 2H⁺ x5

4. 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
NO2⁻ - 2e + H2O = NO3⁻ + 2H⁺ x5

5. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
Cu - 2e = Cu²⁺ x3
NO3⁻ + 3e + 4H⁺ = NO + 2H2O x2

6. 5H2SO4(конц.) + 4Ca = H2S + 4CaSO4 + 4H2O
Ca - 2e = Ca²⁺ x4
SO4²⁻ + 8e + 8H⁺ = S²⁻ + 4H2O

0 0

3 года назад

составьте формулы по валентности,степени окисления или зарядности:+3 -2 +4 -2 +2 -2B O. C O. C O

vvint

Тогда формулы:

0 0

4 года назад