Формула:
1) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
2) Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Дано:
m(NaOH)=8г
m(Ca(OH)2)=11,1г
m(HNO3)=?
Решение:
Будем считать по отдельности, сколько нужно азотной кислоты на каждую щелочь.
1) n(NaOH)=8г : (23+16+1)г/моль=0,2 моль.
n1(HNO3)=0,2 моль, так как мы имеем равные коэффициенты.
m1(HNO3)=0,2 моль *(1+16*3+14) г/моль=12,6г
2) n(Ca(OH)2)=11,1г:(40+1*2+16*2) г/моль=0,15 моль
n2(HNO3)=0,15 моль * 2 коэффициент=0,3 моль
m2(HNO3)=0,3 моль * 63 г/моль= 18,9г
m(HNO3)=18,9г+12,6г= 31,5 г
Ответ: 31,5 грамм
1. б
2. Ba(OH)₂ ; ω = m/M ; M(Ba(OH)₂) = 171 г/моль ;
ω(Ba) = 137/171 = 0.8 = 80%
ω(O) = 32/171 = 0.1871 ≈ 19% (18.71%)
ω(H) = 2/171 = 0.01 = 1%
Ответ: а
3. в
4. n(NH₃) = m/M ; M(NH₃) = 17 г/моль ; n(NH₃) = 85/17 = 5 моль ;
Vm (NH₃) = 22.4 × 5 = 112 л
Ответ: в
5. б
6. в
7. в
8. m(NaCI) = m × ω(p) = 84 × 0.12 = 10.08 г
Ответ: г
9. 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
10. Fe₂(SO₄)₃ ⇄ 2Fe²⁺ + 3SO₄²⁻
Ответ: а
F, O, N - табл. Менделеева открой
1. находим массовую долю чистого вещества:
w(NaCl)=100%-22%=78%(0,78)
2.находим массу хлорида натрия в смеси:
m(NaCl)=0,78×300г=234г
3.составляем уравнение и пропорцию:
234г хл
2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl
117г 44,8л
из пропорции находим х=89,6л