ну смотри. например возьмём реакцию
NH3+CuO-->Cu+N2+H2O
- определяем степени окисления каждого элемента.
- у азота -3
- у водорода+1
- у меди(Сu) +2
- у кислорода -2-->
- у купрум 0
- у азота 0
- у воды можно не писать
2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась
3.дклаем сноску
N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)
2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)
крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)
4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления
- окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроны
- следовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны
5.и наконец расставляем кофиценты
2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O
НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО ПОМОЖЕТ))
P2O5 + 6AgNO3 + 3H2O = 2Ag3PO4↓ + 6HNO3
Zn + H2O + CO2 = ZnCO3 + H2
ZnO + CO2 = ZnCO3
ZnO + H2CO3 = ZnCO3 + H2O
Zn(OH)2 + CO2 = ZnCO3 + H2O
Zn(OH)2 + H2CO3 = ZnCO3 + 2H2O
ZnCl2 + Na2CO3 = ZnCO3 + 2NaCl
ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3 + 2KOH
Zn(NO3)2 + Li2CO3 = ZnCO3 + 2LiNO3
Zn(NO3)2 + Na2CO3 = ZnCO3 + 2NaNO3
ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4
ZnBr2 + K2CO3 = ZnCO3 + 2KBr
4Ca + 10HNO3(разб) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ca(0) -2e = Ca(2+)|2 в-ль
N(+5) +4e = N(+) |1 о-ль