M(H2SO4)в растворе = 5*1,622*0,7=5,677г;
n(H2SO4)=5,677/98=0,06моль;
0,06 моль(H2SO4) - в 25 мл р-ра
x моль - 1000мл
x=2,4моль
Cm(H2SO4)=2,4моль/л.
Cн(H2SO4)=4,8моль/л.
15)
а) CaCO3 = CaO + CO2 - реакция разложения
2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe - р-я замещения
NH4NO3 = N2O + 2H2O - р-я разложения
б) 2P + 5/2 O2 = P2O5 - р-я соединения
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 - р-я соединения
CuO + H2 = H2O + Cu - р-я замещения
16)
а) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - р-я разложения
3HgCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Hg - р-я замещения
3H2O + B2O3 = 2H3BO3 - р-я соединения
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 - р-я замещения
б) Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Fe - р-я замещения
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - р-я соединения
N2O5 + Na2O = 2NaNO3 р-я соединения
2H2O2 = 2H2O + O2 -р-я разложения
2NaOH+CuSO4=Na2SO4(сульфат натрия)+Сu(OH)2
Тип реакции замещение
Решение:
1) 2NaCl+H₂SO₄ (тв)→(t) Na₂SO₄+2HCl↑
2) 4HCl+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Cl⁻ -2e⁻---> Cl₂⁰ |1 (Cl⁻ - восстановитель)
Mn⁺⁴ +2e⁻---> Mn⁺² |1 (Mn⁺⁴ - окислитель)
3) Cl₂+Mg→MgCl₂
Cl₂⁰ +2e⁻---> 2Cl⁻ |1 (Cl₂⁰ - окислитель)
Mg⁰ -2e⁻--->Mg⁺² |1 (Mg⁰ - восстановитель)
4) MgCl₂+2AgNO₃→Mg(NO₃)₂+2AgCl↓
Cl⁻+Ag⁺ → AgCl↓
1)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=1000т^0.9=900т теперь рассчитаем кол во вещества карбоната кальция n(CaCO3)=900/100=9кмоль по уравнению реакции молярное соотношение реагентов равно 1:1 отсюда m(CaO)=56^9=504тонн 2)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)250^0.9=225кг теперь рассчитаем кол во вещества карбоната кальция n(CaCO3)=225/100=2.25кмоль по уравнению реакции молярное соотношения реагентов равно 1;1 отсюда m(CaO)=2.25^56=126кг 3)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=500^0.9=450кг теперь рассчитаем кол во карбоната кальция n(CaCO3)=450/100=4.5 кмоль отсюда m(CaO)=56^4.5=252 кг 4)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=150^0.9=135 грамм n(CaCO3)=135/100=1.35моль отсюда m(CaO)=56^1.35=75.6грамм