2. первая стадия гидролиза
NiCl2<span> + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
</span>Полное ионное уравнение:
Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
<span>Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+</span>
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl</span>
Полное ионное уравнение:
<span>NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+</span>
Kh = 10^-14 / Kд (Ni(OH)2)= 10^-14 / 2,5 ·10^-5 = 0,4*10^-9
Кд - справочное значение
10^(–14) – ионное произведение воды
степень гидролиза h=Kh/c=0,4 * 10^-9 / 0,06 = 6,67 * 10^-9
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
Реакция идет медленно( выделяется мало пузырьков водорода)
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2
Реакция идёт активно( заметно, как множество пузырьков водорода выделяется во внешнюю среду)
Масса нового растовра = 70 + 30 = 100г
масса щелочи = 0,2*70 = 14г
N(MgF2)=m/M=31/62=0.5моль
N(MgF2)=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23
V невозможно найти, т.к. это не газообразное соединение и не раствор
Кислоты
Соли
Соли
Соли
щелочи