В основном реакции замещения,но реакции присоединения тоже могут проходить(но только менее активно).
Ba + Cl2 → BaCl2
Окисление: Ba(0) -2e → Ba(+2) (восстановитель)
Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) (окислитель)
2Al + N2 → 2AlN
Окисление: Al(0) -3e → Al(+3) | x2 (восстановитель)
Восстановление: N2(0) +6e → 2N(-3) (окислитель)
3H2 + N2 → 2NH3
Окисление: H2(0) -2e → 2H(+1) | x3 (восстановитель)
Восстановление: N2(0) +6e → 2N(-3) (окислитель)
4N⁻³H₃⁺+5O₂°=4N⁺²O⁻²+ 6H₂⁺O⁻²
N⁻³ -5e=N⁺² 4вос-ль, ок-ние
O₂° +4e= 2O⁻² 5 ок-ль, вос-ние
4Zn°+5H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² (конц.)=4Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻²+H₂⁺S⁻²(газ)+4H₂⁺O⁻²
Zn° -2e=Zn⁺² 4в-ль, ок-ние
S⁺⁶ +8e=S⁻² 1 ок-ль, вос-ние
растворы кислот взаимодействуют с металлами стоящими до водорода, а концентрированные кислоты реагируют по схемам, сейчас такую прикреплю
Cu(NO3)2
Mr=188
W(Cu)=64*1/188=0,34
W(N)=14*2/188=0,15
W(O)=16*6/188=0,51