Zn + H2SO4<span> = ZnSO</span>4<span> + H</span><span>2</span>
СаСО3 = СаО + СО2
Хим. кол-во разложившегося карбоната кальция - х,
химическое кол-во образовавшегося при этом СаО тоже х.
М(СаСО3) = 100 кг/кмоль
М(СаО) - 56 кг/кмоль
100*х - 56*х = 4,4
х = 0,1 кмоль, сл-но масса разлож. СаСО3 = 10 кг, что составляет 10/50 = 0,2 или 20%
Ответ: 20%
Объяснение:
1) Fe + 2H2SO4(конц) = FeSO4 + SO2 + 2H2O
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
*для перевода двухвалентного железа в трехвалентное, нужна промежуточная реакция
**Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (реакция протекает при высоком давлении и высокой температуре)
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O (при нагревании)
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 (прокаливание в присутствии углерода)
----------------------------------------------------------------------------
2) 2Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 3H2SO4 (конц) = Al2(SO4)3 + SO2 +3H2O (в условии ошибка, Алюминий при стандартных условиях не имеет 2валентного аналога)
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во второй задаче если к пробирке с хлоридом аммония долить, например, нитрат серебра, то в осадок выпадет AgCl и значит там был хлорид аммония и следовательно в другой пробирке нитрат натрия.
А в первой: 2NH3+2CrO3=N2+Cr2O3+3H2O
FeO.
Fe%=56*1/72=78
O%=16*1/72=22
Ответ, 22% и 78%
