3 года назад

Сколько литров углекислого газа необходимо для получения 100г карбоната натрия

1 ответ:

Valeriya Rytel3 года назад

0 0

Х л 100 г
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 106 г/моль
V = 22,4 л m=106 г

Х л СО2 - 100 г Na2CO3
22,4 л СО2 - 106 г Na2CO3
V(CO2) = 22,4 * 100 / 106 = 21 л

Читайте также

Ba(OH)2 =t что получится?пожалуйста помогите!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Alexandr001

Ba(OH)2 --> BaO + H2O

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите пожалуйста,завтра по химии экзамен. А без решения тесты не принимаются. Помогите 120-121(ответ есть) нужно только решен

БольнойОРВИ [197]

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(H2SO4)=20*4,9/100=0,98г
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=0,98/98=0,01моль
M(NaOH)=40г/моль
nNaOH:nH2SO4=2:1
n(NaOH)=0,01*2=0,02моль
m(NaOH)=0,02*40=0,8г
m10%NaOH=0,8*100/10=8г

121
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
M(Fe2O3)=160г/моль
M(Fe)=56г/моль
n(Fe)=140/56=2,5моль
nFe2O3:nFe=1:2
n(Fe2O3)=2,5/2=1,25моль
m(Fe2O3)=160*1,25=200г

0 0

3 года назад

Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в генетических рядах Mg → MgO → Mg(NO)2 → MgOHNO3 → Мg(OН)2

marinka123

1)2Mg+O2=2MgO
2)MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
3)Mg(NO3)2+H2O=MgOHNO3+HNO3
4)MgOHNO3+H2O=Mg(OH)2+HNO3

0 0

3 года назад

Рассчитайте массу осадка полученного взаимодействием 50 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей 20 процентов с 20 л аммиак

Витковская Юлия [16]

Для начала запишем реакцию:

AlCl₃+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

n(NH₃)=20/22.4=0.893 моль;