<span>алюмминий и вода)))))</span>
Це явище можна пояснити тим, що між молекулами амоніаку та водою виникає особистий хімічний зв'язок - гідрогенний. Атом Нітрогену має свободну електронну пару в молекулі амоніаку, та частковий позитивний заряд на атомі Гідрогену та частковий негативний заряд на атомі Нітрогену.
Оксид хлора(VII)
оксид хлора(I)
оксид хлора(II)
хлорид железа(II)
хлорид железа(III)
сульфид марганца(II)
окисд марганца(II)
фторид марганца(IV)
хлорид марганца(IV)
оксид меди(I)
силикат магния
хлорид кремния(IV)
нитрид натрия
сульфид железа
16 г х моль<u>
CuSO₄ </u>+ 2NaOH = <u>Cu(OH)₂ </u>+ Na₂SO₄ (1)
1 моль 1 моль
х г
0,1 моль х моль<u>
Cu(OH)₂</u> + <u>H₂SO₄</u> = CuSO₄ + 2H₂O (2)
1 моль 1 моль
98 г/моль
1) Определим количество вещества сульфата меди (II), полученного в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2).
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 моль
ν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
2) Определим массу серной кислоты, необходимой для реакции (2).
М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
ν(H₂SO₄) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г
3) Определим объем 10 \%-ного раствора H₂SO₄, необходимого для реакции (2).
m(р-ра H₂SO₄) = 9,8 : 10 * 100 = 98 г
V(р-ра H₂SO₄) = 98 г * 1,12 г/мл = 109,76 мл
