1. А MgSO4
Б NaNO3
B Ca3(PO4)2
Г Na2S
Д BaCl2
Ж K2CO3
З BaSO3
И Mg(NO3)2
Нерастворимы: В З
2. А Нитрит бария
Б сульфат цинка
В карбонат кальция
Г фосфат алюминия
Д хлорид меди
Ж сульфид цинка
3. Г
4. В
5. FeSO4
А)Неметаллы сера кислород
Металлы железо
Б) SO3 Fe2O3 Fe(OH)3
6. 8,3% (На фото)
1) задача на избыток и недостаток, решается по недостатку. Принимаем объем сероводорода за Х(л)
Xл 11,2л
2H2S + 3O2=2SO2+2H2O
2*22,4л 3*22,4л
X(H2S)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по О2
2) n=V/Vm
n(O2)=11,2/22,4=0,5( моль)
3) n(O2)/n(SO2)/n(H2O)=3/2/2, то есть n(SO2) и n(H2O) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(SO2)=0,5/1,5=0,3( моль) n(H2O)=0,3( моль)
3)m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SO2)=64 M(SO2)=64г/моль
Mr(H2O)=18 M(H2O)=18 г/моль
m(SO2)=0,3*64=19,2(г)
m(H2O)=0,3*18=5,4(г)
Ответ: 19,2г, 5,4г
Fe(Oh)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(Oh)2+2H(+) + 2Cl(-) =Fe(2+) +2Cl(-) +2H2O
Fe(Oh)2 +2H(+) =Fe(2+) +2H2O
<span>1-б; 2-а; 3-в; 4-в; 5-а; 6-б; 7-в; 8-а; 9-а; 10-б</span>
CuSO4 - обрадован слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой H2SO4.
CuSO4 - Cu(2+) + SO4(2-)
H2O - H(+) + OH(-)
Cu(2+) + SO4(2-) + H2O - CuOH + SO4(2-) + H(+)
Cu(2+) + H2O - CuOH + H(+)
НЕ ДОБАВЛЯЙ ЧИСЛО OH ГРУППЫ В УРАВНЕНИИ ГИДРОЛИЗА, ТАК И НАДО.
Характер гидролиза - по катиону.