14,8 г х
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
1 моль 1 моль
М=74 г/моль М=100 г/моль
n=14,8/74=0,2 моль
По уравнению реакции
n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,2 моль
m(CaCO3) = M*n = 100*0,2 = 20 г
Типичные свойства :
1) Реагирует с водой:
Н2О + SO3 = H2SO4
2) Реагирует с основными оксидами:
CaO + SO3 = CaSO4
3) Реагирует с основаниями:
2 KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
4) Проявляет сильные окислительные свойства:
2 SO3 + 2 KI = SO2^ + I2 + K2SO4
Особые свойства:
5) Реагирует с хлороводородом:
SO3 + HCl = HSO3Cl хлорсульфоновая кислота
6) Реагирует с SCl2 и Сl2 :
SO3 + Cl2 + 2 SCl2 = 3 SOCl2
Углерод находится в IV группе главной подгруппе. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона, до завершения не хватает 4. Может быть как окислителем так и восстановителем. Валентность II IV Степень окисления в неорганических веществах -4,0,+2,+4. p- элемент. Неметалл
М(вещества)=Д(О2)*М(О2)
Д(О2)=М(СН4):М(О2)=16:32=0.5