Na2S+ 2HCl= 2NaCl + H2S
n(Na2S)=3моль
n(Na2S)/n(H2S)=1/1
n(Na2S)=n(H2S)=3моль
m=M*n
m(H2S)=3моль * 34г/моль=112г
1кмоль=1000моль
N=n*Nа=1000*6,02*10^23=6,02*10^26
1ммоль=0,001=1*10^-3
N=n*Nа=1*10^-3*6,02*10^23=6.02*10^20
Для начала расставь степени окисления. Замечаем, что поменялась С.О. S и Br.
S (+4) - 2е = S(+6) общее кратное
Br2(0) + 2e = 2Br(-1) 2
Значит S(+2) и S(+6) должно быть 1, а Br(-1) 2 молекулы.
Выставляем коэффициенты.
SO2 + Br2 + 2H2O= 2HBr + H2SO4
S(+2) принимает электроны значит она восстановитель
Br2(0) отдаёт электроны значит он окислитель
Посмотри в ответах и сравни результаты. Возможно, я ошиблась.
На катоде будет мg, а на аноде вr 2