Дано Решение
n=1 моль m=M*n
m(H2O)-? M(H2O)= 1*2+16=18 г/моль
m(Н2О)= 18 г/моль * 1 моль=18 г
Ответ:18 г.
1 = 1
2 = 2
3 = 3
4 = 4
5 = 4
6 = 2
7 = 3
8 = 2
9 = 3
10 = 4
<span>CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
</span>Найдём массу CaCO3,содержащегося в известняке.
m(CaCO3)=m(известняка) - m(известняка)*w(примесей)=200-200*0,12=176г.
n(CaCO3)=176/100=1,76моль.
Соотношение 1 к 1,значит углекислого газа будет 1,76моль.
V(CO2)=1,76*22,4=39,424дм3
Вот и решеньице)) оба способа решения хороши, но советую решать первым ахахах)
1) реагирует с кислотами Ca(OH)2 + 2HCL= CaCl2 + 2H2O
2) реагирует с кислотными оксидами Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
3) диссоцииирует в водных растворах на ионы и меняет окраску индикаторов (например, бесцветный фенолфталеин становится малиновым): Ca(OH)2 = Ca"2+" + 2OH"-"