CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3-CCl-CH2-CH2-CH3
l +Cl2--> l
CH3 CH3 (это 2-хлор, 2-метилпентан)
данная реакция называется реакцией хлорирования и обязательные условия протекания-это свет
CH3-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-Cl + HCl (hy) (хлорэтан, соляная кислота)
CH3-CH2-Cl + KOH(спирт) -> CH2=CH2 + KCl + H2O (t) (этен, хлорид калия, вода)
CH2=CH2 + Cl2 -> CH2(Cl)-CH2(Cl) (1,2-дихлор этан)
CH2(Cl)-CH2(Cl) + 2KOH(спирт) -> CH=-CH + 2KCl + 2H2O ( этин)
CH=-CH + H2O -> CH3-COH (t, Hg(2+)) уксусный альдегид
Элемент А находим из этого предложения "Водородное соединение двухвалентного элемента А содержит 11,1\% водорода"
Пусть у нас есть 100г Н2Х, тогда в нем водорода 11.1г или 11.1/2=5,55моль Н
Тогда можно найти атомную массу Х М=(100-11,1)/5,55=16, т. е. это кислород.
Предполагаем, что элемент Б - это сера, кислород образует с серой как раз два оксида SO2 и SO3. Проверяем в SO2 - 50\% (32*100/(32+32)) кислорода, а в SO3 - 60\% (48*100/(42+32)).
Т. к ряды смежные, то В - это хром (селен не подходит, т. к. он образует с водородом летучий гидрид) .
<span>Высший оксид хрома это - CrO3.
</span>
Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ = 0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль = 0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия: m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
Ответ: 0,0223 г алюминия
2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂
масса иодида натрия
m(NaI)=mw
m(I₂)/M(I₂)=m(NaI)/2M(NaI)
m(I₂)/M(I₂)=mw/2M(NaI)
m(I₂)=M(I₂)mw/2M(NaI)
выход продукта реакции
a=m'(I₂)/m(I₂)=2M(NaI)m'(I₂)/{M(I₂)mw}
a=2*150*5,6/{254*50*0,15}=0,882 (88,2%)