Дано:
n(Na2O) = 0,2 моль
m(H2O) = 100 г
Найти:
m(NaOH)-?
ω(NaOH) -?
M(NaOH) = 40 г/моль
M(Na2O) = 62 г/моль
Na2O + H2O = 2NaOH
Из УХР следует, что n(NaOH) = 2n(Na2O)
n(NaOH) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
m(NaOH) = n*M = 0,4 моль*40 г/моль = 16 г
m(p-pa NaOH) = n(Na2O)*M(Na2O)+m(H2O)
m(p-pa NaOH) = 0,2 моль*62 г/моль+100 г = 112,4 г
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH)
ω(NaOH) = 16 г/112,4 г = 0,1423 или 14,23%
Ответ: 14,23%
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 2H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
2) C + O2 + CO2
2CO2 = 2CO + O2
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + H2 = H2O + C
5 моль х моль
CaC₂++2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂
1 моль 1 моль
n(CaC₂)=320:64=5 моль
х(С₂H₂)=5*1:1=5 моль
V(C₂H₂)=5*22,4=112 дм³
А) Ca (0) + O2 (0) — Ca (+2) O (-2)
Ca (0) - 2ē — Ca (+2) восстановитель
O2 (0) + 4ē — 2O (-2) окислитель
2Ca + O2 — 2CaO
б) Zn (0) + O2 (0) — Zn (+2) O (-2)
Zn (0) - 2ē — Zn (+2) восстановитель
O2 (0) + 4ē — 2O (-2) окислитель
2Zn + O2 — 2ZnO
в) Cu (0) + O2 (0) — Cu (+2) O (-2)
Cu (0) - 2ē — Cu (+2) восстановитель
O2 (0) + 4ē — 2O (-2) окислитель
2Cu + O2 — 2CuO
г) Ca (0) + H2 (+) O (-2) — Ca (+2) (OH)2 (-) + H2 (0)
Ca (0) - 2ē — Ca (+2) восстановитель
2H (+) + 2ē — H2 (0) окислитель
Ca + 2H2O — Ca(OH)2 + H2