m(H2SO4) = 200*0,05 = 10 г.
m(раствора) = 200 + 16 = 216 г.
w(H2SO4) = 10/216 = 0,046 = 4,6 \%
При востановлении 0,5 моль оксида меди(II)водородом получаться 32 гр Cu
Ответ:
Объяснение:
Дано
m(O2) = 64 г
М(О2) = 32 г/моль
Vm=22,4 л/моль
Найти
V(O2)
n(O2) = m / М = 64 / 32 = 2 моль
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 2 = 44,8 л
2K+2H2O=2KOH+H2-гидроксид калия и водород
K2O+H2O=2KOH-гидроксид калия
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2-гидроксид кальция и водород
CaO+H2O=Ca(OH)2-гидроксид кальция
CaCl2+Na2CO3=CaCO3(в осадок)+2NaCl-карбонат кальция и хлорид натрия
3Na2O+P2O5=2Na3PO4-фосфат натрия