Слой цинка предохраняет железо от коррозии, т. к. цинк покрыт прочной оксидной пленкой. При повреждениях в присутствии влаги возникает гальваническая пара Zn/Fe. Катод железо, анод цинк. Цинк начинает растворятся, и железо остается защищенным до тех пор, пока не разрушится весь слой цинка, на что требуется довольно много времени.
Схема процесса коррозии
Среда: Н2О; О2
Zn - 2e = Zn(2+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH(-)
анод(Zn) катод(Fe)
<em>на поверхности цинка: суммарное уравнение процесса коррозии:</em>
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
<span>4) a) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок белого цвета) + 2HCl</span>
<span> б) <span>Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O</span></span>
в) AgNO3+HCl=AgCl(белый осадок) +HNO3
5)Не понял вопроса, но теоретически можно.
CH3-COOH + CH3-OH ⇒ CH3COOCH3 + H2O
CH3COOCH3 + H2O ⇒ CH3COOH+CH3OH
2CH3COOH + K ⇒ 2CH3COOK+H2↑
Реакции не будет
так как водород есть в серной кислоте
P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
1) n(P2O5) = 14,2г/142 г/моль = 0.1 моль
n(K2O) = 37,6г/94 г/моль = 0.4 моль
K2O в изыбтке
2) n(K3PO4) = 2n(P2O5)= 0.2моль
m(K3PO4) = 0.2моль*212г/моль = 42.4г
3) nобщ(K2O) - nпрореаг.(K2O) = 0,4моль-0.3 моль = 0.1 моль
mост(K2O) = 0.1 моль*94г/моль=9.4г
n -количество вещества , m - масса
Ответ: масса соли 42.4г , масса оставшегося реагента 9.4г