2,сульфид- (там,где сера проявляет наименьшую степень окисления-в данном случае 4),сульфит(элемент находится в промежуточной степени окисления -2),сульфат( наивысшая степень окисления-3)
Запишем уравнение реакции:
рассчитаем количество вещества:
n(Ca(OH)2)=40/74=0.5405моль
n(HNO3)=10/63=0.1587моль
HNO3 в недостатке, поэтому считаем по ней
n(Ca(NO3)2=n(HNO3)/2=0.1587/2=0.0793моль
m(Ca(NO3)2=0.0793*M(Ca(NO3)2)=0.0793*164=13гр
Ответ: 13 грамм
Если задача найти массовую долю соли, которая не выпала в осадок к массе раствора в целом (вместе с осадком), то смотри решение на фото
Реакции:
1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2) 2KOH + SO2 = H2O + K2SO3
3) K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3
Количество сероводорода: n(H2S) = V/Vм= 17,92 л/22,4 л/моль = 0,8 моль
Масса р-ра KOH: m(р-ра) =V*p = 234,6 мл*1,15 г/мл = 269,7 г
масса гидроксида: m(KOH) = m()*w = 269,7 г*0,16 = 43,15 г
количество гидроксида: n(KOH) = m/M = 43,15 г/56 г/мол ь = 0,77 моль
Количество сульфита калия в реакции 2 - 0,77 моль, из них 0,03 моль расходуется в реакции 3 (т. к. остался избыток SO2, равный 0,8-0,77 = 0,03 моль) , получится 0,03 моль гидросульфита калия.
масса сульфита: m(K2SO3) = n*M= 0,74 моль*158 г/моль = 116,9 г
масса гидросульфита: m(KHSO3) = 0,03 моль* 120 г/моль = 3,6 г
масса сероводорода: m(H2S) = n*M = 0,8 моль*34 г/моль = 27,2 г
массовая доля сульфита:
w(K2SO3) = m(K2SO3)m(р-ра) = 116,9/(269,7+27,2) = 0,391, или 39,1%
Массовая доля гидросульфита: w(KHSO3)=3,6/296,9 = 0,012, или 1,2%
