Кислоты:
HFфтороводородная
HCl хлороводородная
HBr бромоводородная
HJ йодоводородная
H2S сероводородная
H2SO3 сернистая
H2SO4 серная
HNO3 азотная
NNO2 азотистая
H3PO4 фосфорная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
Соли- состоят из ионов металла и кислотного остатка
кислотные остатки;:
SiO3; Cl; S; N; SO3; SO4; NO3; NO2; PO4; CO3
Сначала составим уравнение реакции:
1,5 моль х моль
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 моль 3 моль
Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.
M Al = 27
Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества:
n = m/M
n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль
Решим пропорцию:
х = 1,5*3/2
х = 2,25
n H₂ = 2,25 моль
Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Следовательно,
22,4 л * 2,25 = 50,4 л
Ответ: 50,4 л.
1) H2SO4+BA(OH)2=BaSO4+2H2O
2H(+) +SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-)=BaSO4+2H2O
2)FeCl3+3NH4OH=Fe(OH)3+3NH4Cl
Fe(3+) 3Cl(-) +3NH4(+) +3OH(-) = Fe(OH)3+3NH4(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) 3OH(-) =Fe(OH)3
3) <span>CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl </span>
CH3COO(-) +Na(+) + H(+)+CL(-) =CH3COOH +Na(+) +Cl(-)
<span>CH3COO(-) +H(+)+CL(-)= CH3COOH +Cl(-)</span>