Al₂O₃ + 3H₂ = 2Al + 3H₂O
1) Определим массу чистого Al₂O₃, вступившего в реакцию
1 кг = 1 000 г
m(Al₂O₃) = 1 000 г * (100 % - 2 %) : 100 % = 980 г
2) Определим объём Н₂, необходимого для восстановления
M(Al₂O₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль
V(H₂) = (980 г * 22,4 л/моль * 3 моль) : (102 г/моль * 1 моль) = 645,65 л
решение во вложении:.....
1) Fe+H2SO4(p)=FeSO4+H2
Fe(0)+2H(+)=Fe(2+)+H2
10FeSO4++2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
3OH(-)+3H(+)=3H2O
2) Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2
Fe+2HCl=FeCl2 +H2
Fe(0)+2H(+)=Fe(2+)+H2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Fe(2+)+4Cl(-)+Cl(0)=2Fe(3+)+6Cl(-)
3)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
1)На примере алкинов,непредельные углеводороды способны вступать в реакции присоединения ,замещения,полимеризацииЛегко окисляются KMnO4.
2)Многоатомные спирты способны образовывать в воде ярко-синее комплексное соединение при взаимодействии с сведеполученным гидроксидом меди.
3)Альдегиды легко окисляются.Аммиачный раст-ор оксида серебра при нагревании с альдегидами окисляет альдегид до кислоты с образованием серебра-это реакция серебр.зеркала.Ещё 1 примером является окисление гидроксидом меди.
4)Карбонов.кислоты диссоциируют в растворах (RCOOH-RCOO+H).Карбоновые кислоты слабые,поэтому сильные минеральные кислоты вытесняют их из солей.