7O2+2Cl2=2Cl2O7
O2+4K=2K2O
O2+C=CO2
5O2+4P=2P2O5
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+S=FeS
CH3COOH + 2 O2 = 2 CO2 + 2 H2O
CH3CH2CHO + 4 O2 = 3 CO2 + 3 H2O
CH3COOC2H5 + 5 O2 = 4 CO2 + 4 H2O
1) C ⇒ CO2
n(CO2) = V(CO2)/Vn= 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль
n(C)=n(CO2)=0,5 моль ⇒ m(C)=n(C)*M(C)= 0,5 моль * 12 г/моль= 6г
2) 2H = H2O
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 13,5 г / 18г/моль = 0,75 моль
n(H) = 2n(H2O) = 1,5 моль ⇒ m(H) = n(H)*M(H)= 1,5 моль * 1 г/моль = 1,5г
3) m(C)+m(H)= 6г+1,5г= 7,5 г = m(вещ-ва) ⇒ вещество - углеводород
4) n(c) : n(H) = (0,5 : 1,5 ) / 0,5 ⇒ 1:3⇒ СН3 - простейшая формула
5) D(CH4) = Mr (CxHy)/Mr(CH4) ⇒ Mr(CxHy) = D(CH4)*Mr(CH4) = 1,875 * 16 = 30 ⇒
⇒ n(C)+3n(H)=30 ⇒ 12n + 3n = 30 ⇒ 15n=30 ⇒ n=2 ⇒
⇒формула C2H6 - этин, ацителен
v = k*C(H2)^3*C(N2)
Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз.
При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. Равновесие сместится вправо.
При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.
вот так вроде !
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
