1)4Fe+3O2=2Fe2O3
2)Fe2O3+6HCl=2FeCL3+3H2O
3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL
4)не знаю. Нерастворимое основание только с кислотой реагирует, но так оксид не получится.
M (H2SO4) = 600*0.55 = 330 г
m (87% раствора H2SO4) = 330/0.87 = 379.3 г
m (воды) = 600-379.3 = 220.7 г
Ответ: m (воды) = 220.7 ; m (раствора H2SO4) = 379.3
Реакция: N2 + 3H2 = 2NH3
<span>n(N2) = m/M = 56 г/28 г/моль = 2 моль </span>
<span>n(H2) = 13 г/2 г/моль = 6,5 моль </span>
<span>Азот - в недостатке, количество аммиака должно быть </span>
<span>вдвое больше, т.е. 4 моль. </span>
<span>Его объём: V(NH3) = n*Vм = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л
Стас Хорош
</span>
1СаСО3(карбонат кальция ) = CaO(оксид кальция 2) + CO2
2CaO+2AlC3 = 3СаС2(к<span>арбид кальция</span>) + Al2O3
3CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2(а<span>цетилен</span>)
4С2Н2+Н2=С2Н4(э<span>тилен</span>)
5С2Н4+НСI=С2Н5СI(хлорэтана)
хз
Аминокислоты
Аминокислоты можно рассматривать как производные карбоновых кислот, у которых атом водорода в радикале замещен на аминогруппу, например из уксусной кислоты можно произвести аминоуксусную кислоту (ее также называют глицином):
Аминокислоты
В качестве еще одного примера аминокислот можно привести формулу аланина (аминопропионовая кислота, или 2-аминопропановая кислота):
аминопропионовая кислота,
Попробуйте сами определить, как образуются названия аминокислот.
В зависимости от взаимного расположения функциональных групп (карбоксильной и аминогруппы) в углеводородной цепи различают α-, β-, γ- и т. д. аминокислоты. Обозначение атомов углерода при этом начинают с углерода, ближнего к карбоксильной группе. За основу названия берется название соответствующей карбоновой кислоты:
Наибольшее значение имеют α-аминокислоты, поскольку только они встречаются в природе и служат исходными веществами для синтеза белков в живых организмах. У всех α-аминокислот, кроме аминоуксусной кислоты, или глицина, H2N—СН2—СООН, α-углеродный атом имеет четыре различных заместителя, т. е. является асимметрическим, или хиральным. Следовательно, для каждой аминокислоты возможно существование двух оптических изомеров:
-аминокислота
В природе встречаются только L-аминокислоты.
Две конфигурации одной аминокислоты — L- и D- — обладают по отношению друг к другу зеркальной симметрией, поэтому естественно считать их энергетически равноценными. Однако нарушение идентичности этих форм на атомном уровне приводит к небольшому энергетическому различию, например для L- и D-аланина — порядка 10-17 кДж/моль. Эта очень маленькая разница в энергиях оказывается ощутимой в геологическом масштабе времени. У природы было достаточно времени, чтобы избавиться от термодинамически менее стабильных a-D-аминокислот. Поэтому в природе встречаются α-аминокислоты L-типа. Это очень поучительный пример естественного отбора на молекулярном уровне. Великому физику А. Эйнштейну даже приписывают фразу: «Белки всех существующих организмов состоят из левых α-аминокислот просто потому, что они выиграли сражение у правых».
В природе обнаружено несколько десятков аминокислот. Некоторые же из аминокислот синтезированы человеком, поэтому аминокислоты можно разделить на две группы:
природные (обнаруженные в живых организмах);
синтетические.
Среди природных аминокислот выделяют протеиногенные, т. е. рождающие белки. Их около 20. Примерно половина из них относится к незаменимым аминокислотам, так как они не синтезируются в организме человека. В организм такие аминокислоты поступают с пищей. Если их количество в ней будет недостаточным, то нормальное развитие и функционирование организма человека нарушается.
При отдельных заболеваниях человеческий организм становится не в состоянии синтезировать и некоторые другие аминокислоты. Так, при фенилкетонурии не синтезируется тирозин.
Аминокислоты представляют собой бесцветные кристаллические вещества, плавящиеся с разложением при температуре выше 200 °С. Они растворимы в воде и в зависимости от состава радикала могут быть сладкими, горькими или безвкусными.
Аминокислоты, как амфотерные соединения, сочетают свойства карбоновых кислот и органических оснований.
Как кислоты, они взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:
Как карбоновые кислоты, они взаимодействуют со спиртами, образуя сложные эфиры:
Как основания, аминокислоты реагируют с кислотами, образуя соли:
Важнейшим свойством аминокислот является их способность вступать в реакцию поликонденсации друг с другом: