1) Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте. В воде белый фосфор нерастворим (его хранят под слоем воды для защиты от окисления), хорошо растворяется в сероуглероде. Является сильным ядом, даже в малых дозах действует смертельно. При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов по Цельсию белый фосфор превращается в красный.
Красный фосфор представляет собой неорганический полимер, в котором большое число атомов фосфора связаны друг с другом в цепи, кольца и т.д. По свойствам резко отличается от белого фософра: не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. При нагревании до 200 градусов по Цельсию под очень высоким давлением и белый, и красный фософр превращаются в черный фосфор.
2) S - сера
S ) ) )
2 8 6
Неметаллические свойства в ряду от кислорода к полонию уменьшаются.
1) Cl2 + H2 = 2HCl
2) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2
3) FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
4) ZnCl2 + 2Ag = 2AgCl + Zn
1) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
2) FeCl3 + 3Ag = 3AgCl + Fe
По закону эквивалентов:
CкVк = CщVщ
Cк = (CщVщ)/Vк = (19,2мл*0,1н)/20мл = 0,096н
Ответ: нормальная концентрация раствора соляной кислоты 0,096 н
раствор=вода+растворённое вещество
Дано:
m(р-ра)1-100г
W(c6h1206 или глюкозы)-10% или 0.1
m(р-ра)2-200г
W(глюкозы)-5% или 0.05
найти:W(глюкозы)
Решение:
m(глюкозы)в растворе 1=m(р-ра)*W(глюкозы)=100*0.1=10 гр
m(глюкозы)в растворе 2=m(р-ра)*W(глюкозы)=200*0.05=10 гр
m(глюкозы)в полученном растворе=m(глюкозы)1+m(глюкозы)2=10+10=20 гр
m(р-ра)=m(р-ра)1+m(р-ра)2=100+200=300 гр
W(глюкозы)в полученном растворе=m(глюкозы) / m(р-ра)=20 / 300=0.0666- 6.66%