по уравнению видно что вязо по два моль воды и кислорода, следовательно можно составить пропорцию: 0,44/2=х/2, отсюда химическое количество кислорода будет равно 0,22 моль

находим масу кислорода m(o2)=0.22*32=7.04 г.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

сколько граммов углекислого газа выделится при сгорании 20 г. угля, содержащего 10% не горючих примесей

danil1870 [31]

С+О2=СО2
m(примесей) = 20*0.1= 2г
m(C чистого) = 18г
m(CO2) = 44*18/12=66 г

0 0

3 года назад

Сколько надо взять раствора хлоридной кислоты (с массовой долей вещества 7,3\%) и цинка, что-бы получить водород, необходимый дл

ivanloban

1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л 232г
<em>Н₂ +   Fe₃O₄ = 3Fe + 2H₂O</em>
Х 6,96г
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у.
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г   22,4л
<em>Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂</em>↑
У Х 0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3\%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты ---- 100г раствора
2,19г кислоты ---- Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3 = 30г
Ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.

0 0

4 года назад

Закончите уравнение реакции Pb(NO3)2 + K2S Ca(NO3)2 + H3PO4

chiba1212

Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HNO3

0 0

3 года назад