Рассмотрим первый по списку оксид
1) А: 462 г карбон(IV) оксида
Находим молярную массу карбон (IV) оксида
М(СО₂) = 12+2*16 = 44 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляю 462 г карбон оксида:
n(CO₂) = m/M = 462/44 = 10,5 моль,
3) Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. то объем газа равен:
V = 10,5*22,4 = 235,2 л
Получаем, что
5: 235,2 л А: 462 г карбон(IV) оксида
И аналогичным образом решаем для остальных газов
<em>Привет:)</em>
<u>Уравнения реакции во вложении, а про реактивы, сейчас тебе всё расскажу.</u>
После того, как к данному веществу добавили раствор <u>Гидроксида Калия</u>, выделился газ с резким <em>специфическим запахом</em>, при горении которого образуется <u>Азот</u>. Этот газ ещё окрашивает лакмусовую бумажку в <em>синий цвет</em> (поскольку обладает <u>основными свойствами</u>). Сразу становится ясно, что это <u>Аммиак</u>, поскольку реактивом на <u>Катион Аммония</u> (NH4+) является <u>Гидроксогруппа</u> (OH-), а неизвестное <u>кристаллическое вещество белого</u> цвета - это соль <u>Аммония</u>.
Чтобы распознать, каким кислотным остатком образована соль, к пробирке прилили <u>Нитрат Серебра,</u> и тут же выпал <em>белый творожисты осадок, </em>оторый не растворим в кислотах. Тут Мы понимаем, глядя в таблицу реактивов или по памяти, что реактивом на <u>Хлорид-Ион</u>(Cl-) является <u>Катион Серебра</u> (Ag+). Ага! Значит Мы определили с тобой <u>качественный и количественный состав соли</u>. Это <u>Хлорид Аммония</u> (NH4Cl).
<u><em>Ваши реакции во вложении: </em></u>
<em> </em>
<em> The End?
I help <u>You</u>? Click a "<u>Thanks</u>" :) </em>
Решения особого нет. Cn = Cm * z
т.к. рассматриваем просто вещество, то z(K₃PO₄) = 3 (3 атома одновалентного калия)
Cn = 0,15 M * 3 = 0,45 N
<span>бутанол,</span>
nnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnn