Масса раствора увеличилась на 40 г и стала = 240 г. масса растворенного вещества при этом не изменилась и она = 200*10%/100%= 20г
w=20/240 = 0.0833 или 8,33%
Конфигурация иона К(+)
Отрицательный ион с такой же конфигурацией: Cl(-)
Положительный ион с такой же конфигурацией: Ca(2+)
1. Записать уравнение диссоциации электролитов. 1 K2SiO3, Ba(OH)2, H2SO3, CaF2 ,H2SO3, HNO3, Ba(OH)2, NaF 2 CaCl2, NaOH, HF, K2
WoodBox
1) K2SiO3=2K(+)+SiO2(2-)
Ba(OH)2=Ba(2+)+ 2OH(-)
H2SO3=2H(+)+SO3(2-)
CaF2=Ca(2+)+2F(-)
HNO3=H(+)+NO3(-)
NaF=Na(+)+F(-)
2)CaCl2=Ca(2+)+2Cl(-)
NaOH=Na(+)+Cl(-)
HF=H(+)+F(-)
Al2(SO4)3=2Al(2+)+3SO4(2-)
Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
FeSO4=Fe(2+)+SO4(2-)
3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O
Всё решение вытекает из соотношения коэффициентов перед формулами веществ.
<span>1) Сколько молей железа можно получить из 5 моль оксида железа(׀׀׀)?
</span>n(Fe2O3) : n(Fe) = 1 : 2 по уравнению реакции, следовательно, n(Fe) = n(Fe2O3) * 2 = 10 моль
<span>2) Сколько молей водорода потребуется для восстановления 0,2 моль железа?
</span>n(Fe) : n(H2) = 2 : 3 по уравнению реакции, следовательно, n(H2) = n(Fe) * 3 / 2 = 0,3 моль
<span>3) Сколько молей оксида железа может вступить в реакцию с 15 моль водорода?
</span>n(Fe2O3) : n(H2) = 1 : 3 по уравнению реакции, следовательно, n(Fe2O3) = <span>n(H2) / 3 = 5 моль</span>
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1)n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2)=2.5МОЛЬ 2)m(Zn)=2.5*64=160г. 3)m(H2SO4)=2.5*98=245Г.