3 года назад

Вычислите массу меди , которая может полностью раствориться в 10 г 98%-ной серной кислоты

1 ответ:

0 0

1) находим массу серной кислоты
m(H2SO4)=10*98%/100%=9.8g
Xg 9.8g
Cu+H2SO4-->CuSO4+H2 M(Cu)=63.5g/mol , M(H2SO4)=98 g/mol
63.5 98
X/63.5 = 9.8/98
X=6.35 g
ответ 6.35 г

Читайте также

7 г технического кальция содержащего 20% примесей растворили в 100 г воды определите массовую долю гидроксида кальция в полученн

EkaR [31]

Ca+2HOH=Ca(OH)2+H2

масса кальция без примесей=7Х0,8=5,6гр.;n(Ca)=5,6:40=0,14моль;n(H2)=0,14моль;m(H2)=0,14*2=0,28гр.;n((CaOH)2)=0,14моль;m(Ca(OH)2)=0,14*74=10,36гр.

масса раствора=(7+100-m(H2))гр.

массовая доля щелочи в растворе=10,36:(7+100-0,28)=0,097(97%)

0 0

1 год назад

Что получится? HI+H2O--->?

ТатьянаТата

В данном случае реакция невозможна.

0 0

4 года назад

m(Na2CO3) = 53 г m раствора(HCl) = 400 г W (HCl) = 0, 12 = 12 % (количество) Найти объем выделенного газа при взаимодействии дан

Катеринушкаааа

Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
n(Na2CO3)=53:106=0,5моль - недостаток ( по нему считаем)
m(HCl)=400*12:100=48г
n(HCl)=48:36,5=1,3 - избыток
по уравнению реакции n(CO2)=0,5 моль
v (CO2) = 0,5*22,4=11,2л

0 0

4 года назад

С2СrO7+...+H2SO4=I2+...+...+... ОВР

Байдуган [6]

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
Cr(6+) + 3e(-) --> Cr(3+) 2
2I(-) - 2e(-) --> I2(0) 3

0 0

4 года назад

Какой состав имеет газовая смесь оксидов углерода (II), (IV) и серы (IV), имеющая плотность по водороду 24,4, если при пропускан

KalinaTigr [107]

CO2+щелочь-поглощается

SO2+щелочь - поглощается , остается СО

V СО=2,24 л, V CO2+ SO2=11,2-2,24=8,96 л

ϕ СО=2,24/11,2=0,2

М (средн. газов. смеси) =D(H2)*M(H2)=24,4*2=48,8

М (средн. газов. смеси= М(со)* ϕ (со)+М(СО2)* ϕ(СO2)+ ϕ (SO2)+М(SO2) .

Обозначим долю СО2 через х, тогда доля SО2 будет (1-х-0,2)

28*0,2+44*х+64*(0,8-х)=48,8

5,6+44х+51,2-64х=48,8

8=20х

х=0,4,

ϕ СО2=0,4, ϕ SО2=1-0,2-0,4=0,4

V СО=2,24 л, V СО2=0,4*11,2=4,48 л,

V SО2=0,4*11,2=4,48 л

0 0

3 года назад