Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 8г оксида магния с избытком серной кислоты

1 ответ:

evgen783 года назад

0 0

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
1 моль 1 моль
n(MgO)=8/40=0.2 моль=n(MgSO4)
m(MgSO4)=0.2*120=24 <u>г</u>

Читайте также

user 89

M(CxHy)=29*2.9=84

0 0

4 года назад

Juomaf

4fe+3O2→2FE2O3
m (4fe)=28г
m (fe)=7г
n (fe)=7/56=1/8моль
m (0)=1/8*16=2г
28г+12г=ho2
1) m (fe2o3)=4O2
2) n=40=1,5моль.

0 0

3 года назад

herm

С водой...................................................................................

0 0

4 года назад

SISIKOT

C6H5CH3
w(C)=7*!2/92=0,913 или 91,3%
w(H)=8/92=0,087 или 8,7%

0 0

4 года назад

АННА4348 [57]

M(8O)=8*16=128g/mol
M(3O2)=3*16*2=96g/mol
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160g/mol
M(H2SO3)=1*2+32+16*3=82 g/mol

0 0

3 года назад