Дано
m(S)=6.4 g
NaOH
------------------
m(Na2SO3)-?
6.4 XL
S + O2-->SO2 M(S)=32 g/mol Vm=22.4L/mol
32 22.4
X(SO2)=6.4*22.4/32 = 4.48 л
4.48 Xg
SO2+2NaOH-->Na2SO3+H2O M(Na2SO3)=126 g/mol
22.4 126
X=4.48 * 126 / 22.4
X=25.2 g
ответ 25.2 г
Готовят 0,4М раствор аммиаката меди:
К 64г безводного сульфата меди (или 100 г медного купороса), растворенных примерно в 500-600 мл воды понемногу прибавляют 25% аммиак. Сначала образуется голубой осадок гидроокиси меди:
CuSO₄ + 2NH₃ +2H₂O = Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
Продолжают добавлять аммиак до полного растворения осадка и образования синего аммиаката меди (II) :
Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂
Добавляют еще немного аммиака для повышения устойчивости комплекса, а затем доводят объем раствор до 1 литра, прибавляя воду.
Получили 0,4 М раствор аммиаката меди.
Его надо брать от 20 до 50 мл на каждый литр того раствора, с которым предполагается работать. 1л 0,4 М раствора аммиаката меди хватит на 20-50 л рабочего раствора.
<span> Добавлять аммиакат требуется непосредственно перед работой, т.к. будет, наверное, идти реакция с рабочим раствором: аммиачные комплексы разрушаются, например, кислотами. Поэтому и раствор аммиаката лучше готовить свежий.</span>
M(в-ва)=6000г*0,4%/100%=24г
m(воды)=6000-24=5976г
Х г 672 л
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М =27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г V = 67,2 л
Х г Al - 672 л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
m(Al) = 54 * 672 / 67,2 = 540 г
