Основание+кислота
К2СО3<span> + Ва(ОН)</span>2<span> = 2КОН + ВаСО</span>3<span>
Общим методом получения оснований является реакция обмена, с помощью которой могут быть получены как нерастворимые, так и растворимые основания
</span>Свойства щелочей(растворимых оснований):
щелочь+кислота
щелочь+соль
щелочь+кислотный оксид
C2SO4 + 2 КОН = Сu(ОН)<span> 2</span> + K2SO4
Щелочи в технике обычно получают электролизом водных растворов хлоридов
- Уравнение:
CaCO3 = CaO + CO2
- Масса чистого вещества карбоната:
m(ч.в.) = w*m(см) = 1 - 0,07*400 = 372г
- Количество вещества:
n = m/M = 372г/100г/моль = 3,72моль
- По уравнению реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 3,72моль
- Объем:
V = Vm*n = 3,72моль*22,4л/моль = 83,328литров
Убрать все лишние и зубрить
Я думаю что нельзя без перчатак
в рамках школьной программы ортофосфорная кислота слабая. и значит её нельзя расписывать на ионы в уравнениях (т.к расписывать можно только сильные электролиты)