1) 4P+5O2=2P2O5
PH3+HCl=PH4Cl
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
H3PO4 + 3OH- = PO4(3-) + 3H2O
2) Фосфор существует в трех аллотропных формах: белый фосфор, красный и черный.
Прокаливая красный фосфор и конденсируя его пары, на стенках будет осаждаться белый фосфор, что доказывает, что это один и тот же элемент. Также при горении обоих веществ образуется оксид фосфора, что тоже это доказывает.
3) Пусть в пробирке 1 - соляная кислота, 2 - фосфорная кислота, 3 - фосфат натрия
При добавлении соды NaHCO3 в пробирках 1 и 2 произойдет бурная реакция с выделением газа:
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2
3NaHCO3 + H3PO4 --> Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O
В третьей реакции не будет, значит там фосфат натрия.
Добавив нитрат серебра в эти пробирки получим:
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(творожистый осадок)
H3PO4+3AgNO3=3HNO3+Ag3PO4(желтый осадок)
4) 2P+5Cl2=2PCl5
2P+3Mg=Mg3P2
Na3PO4+3AgNO3=3NaNO3+Ag3PO4
PO4(3-) + 3Ag(+) = Ag3PO4
5) Молекула белого фосфора Р4 имеет одинарную связь, которая легко рвется. Фосфор крайне активный элемент, который легко вспыхивает на воздухе. Это и обуславливает его невозможность находиться в свободном состоянии
Молекула азота N2 имеет тройную связь, которую очень трудно разорвать и сам по себе азот неактивный, что затрудняет его реакции с другими элементами. Поэтому зачастую он находится в свободном состоянии. Даже при горении азотсодеражащих веществ выделяется чистый азот.
6.2P+3Ca=Ca3P2
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
Полесахориды-не растворимые или плохо растворимые в воде....
2Na+H2S=Na2S+H2
6Na+2H3PO4=2Na3PO4+3H2
Mg+H2S=MgS+H2
3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2
Насколько я помню, качественной реакцией на железо с валентностью 2 и 3, является реакция с гидроксид анионом (OH).
С железом 2+ выпадает серо-зеленый осадок, а с 3+ бурый.
Ответ: А (гидроксид калия - KOH)