Растворимые в воде основания называются щелочами: KOH, Ba(OH)2, NaOH
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 +<span> CO</span>2 =<span> CaCO</span>3 +<span> H</span>2<span>O
</span>CaCO3 + 2HNO3 =<span> Ca(NO</span>3)2 +<span> CO</span>2 +<span> H</span>2<span>O
</span>Ca(NO3)2 =<span> Ca(NO</span>2)2 +<span> O</span><span>2
</span>Ca(NO2)2 +<span> Na</span>2CO3 =<span> CaCO</span>3 + 2NaNO<span>2
</span>CaCO3 +<span> H</span>2<span>O </span>+<span> CO</span>2 =<span> Ca(HCO</span>3)<span>2
</span>Ca(HCO3)2 + 2<span>HCl </span>=<span> CaCl</span>2 + 2CO2 + 2H2<span>O</span>
27) MgCO3 +2HCl =MgCl2 + CO2 +H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
26) S+O2 = SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 +MgCl2 = MaSO3 + 2NaCl
20) эту схему писать не буду, дабы никто не привыкал писать H2CO3. в ГИА такой ереси не будет
Уравнение реакции
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
Молекулярные массы:
NaCl - 58,5 г/моль
Составляем пропорцию:
При действии на 2*58,5 г NaCl образуется 2*22,4 л HCl
При действии на Х г NaCl образуется 50,4 л HCl
Находим Х:
Х=10.08*2*58,5/(2*22,4)=26.325
Т.о., в 150 г технической поваренной соли содержится26.325 г вещества хлорида натрия, что составляет: (26.325/30) *100%=87,75%