2MgSO4 + 2H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4
(MgOH)2SO4 - оснОвная соль сульфат гидроксомагния
(краткое ионное уравнение, отражающее сущность процесса:
Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+)
H(+) - кислая среда)
Fe(2+) + H2O <=> Fe(OH)(+) + H(+)
CH3COO(-) + H(+) <=> CH3COOH (равновесие смещено в прямом направлении)
Fe(OH)(+) + H2O => Fe(OH)2 + H(+)
CH3COO(-) + H(+) <=> CH3COOH (равновесие смещено в прямом направлении
ZnBr2 + H2O = ZnOHBr + HBr кислая
Гидролизуется по аниону - нитрит калия KNO2
KNO2= K+ + NO2- (гидроксид калия - сильное основание, азотистая кислота - слабая кислота, поэтому гидролиз по аниону) .
NO2- + HOH=HNO2 + OH-
Конечное уравнение гидролиза: KNO2 + HOH == HNO2 + KOH
<span>- среда в растворе щелочная</span>
Решаем через моли
n(H2S)=V/Vm=6л/22,4л/моль=0,27моль
m(H2S)=n*M=0,27моль*34г/моль=9,18г
2Na+2H2O=2NaOH+H2; 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O; Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4
1. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2. Определяем по уравнению количество вещества иода: n (I2) = m / M = 25,4/254=0,1 молью
3. по уравнению реакции n (I) = n(Cl), значит n(Cl) = 0,1моль.
4. Масса хлора будет равна: m (Cl) = n*Vm= 0,1моль*22,4л/моль=2,24 л.
Ответ: объем хлора равен 2,24 л
<span />
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
n MgO = 0,1 моль
n HNO3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас MgO, поэтому решаем по нему.
n Mg(NO3)2 = 0,1 моль, m Mg(NO3)2 = 148*0,1 = 14,8 г