3 года назад

Сколько водорода в 5,6 л аммиака (NH3)?

Знания

Химия

1 ответ:

нух3 года назад

0 0

Объяснение:

В одной молекуле аммиака содержится три атома водорода. Если найдем число молекул аммиака, то легко вычислим ответ задачи.

Число молекул в порции вещества вычисляется по формуле:

N = n * Na, где т - хим. кол-во, а Na - число Авогадро, равное 6,02 * 10 в 23 степени

Химическое количество находится по формуле:

n = V / Vm, где V - объем вещества, Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль.

N(H) = 3 N(NH3) = 3 * 3 : 22,4 * 6,02*10 в 23 степ. = примерно 2,42 * 10 в 23 степ

Читайте также

Метана- ацетилен- уксусный альдегид- уксусная кислота-ацетат натрия(соль уксусной кислоты)- уксусная кислота(реакция гидролиза).

Алла Евм

2CH4-->C2H2+3H2 (1500°C)
C2H2-->CH3CHO (H2O, HgSO4/H2SO4)
CH3CHO+Ag2O(NH3)-->CH3COOH+2Ag↓
CH3COOH+NaOH-->CH3COONa+H2O; соответственно, гидролиз - это эта же реакция, только в обратную сторону

CO+2H2-->CH3OH (p, t, кат. Zn-Cu)
CH3OH+CuO-->HCHO+Cu+H2O
HCHO+Ag2O(NH3)-->HCOOH+2Ag↓
HCOOH+KOH-->HCOOK+H2O
соответственно, последняя реакция - это же реакция, только в обратную сторону

0 0

3 года назад

При окислении 9,6 г SO2 получили 11,25 г SO3.Какова массовая доля выхода SO3 от теоретически возможного ?

Роман36 [209]

2 so2 + o2 --- 2 so3

n(so2)= 9,6:64=0,15 моль

n(so2)=n(so3)= 0,15 моль

w(выхода)=(11,25:12)*100%=93,75%

0 0

3 года назад

Плачу много баллов! Напишите электролиз сульфата железа(III)

galaktion [26]

K(-)     Fe2(SO4)3 A(+)
      ↑↓
2Fe(3+) -6e -> 2Fe(0)    2Fe(3+) + 3SO4(2-) 2H2O +4e -> O2 +4H(+)
2H2O -2e -> H2 + 2OH(-)
   1) 2Fe(3+) - 6e -> 2Fe(0)   |2|
   2H2O +4e -> O2 +4H(+) |3|
4Fe(3+) + 6H2O -> 4Fe(0) +3O2 + 12H(+)
4Fe(3+) + 6SO4(2-) + 6H2O -> 4Fe(0) +3O2 + 12H(+) + 6SO4(2-)
2Fe2(SO4)3 + 6H2O -> 4Fe(0) +3O2 + 6H2SO4
   2)2H2O+4e -> O2 +4H(+) | 1 |
      2H2O- 2e -> H2 + 2OH(-) | 2 |
   2H2O + 4H2O -> O2 +4H(+) + 2H2 + 4OH(-)
   2H2O -> O2↑ + H2↑

0 0

3 года назад

Определить степени окисления CH4

ИмперияКино

Степень окисления H всегда равна +1 .
C= -4
H4= +1

0 0

4 года назад

Сколько грамм хлорида цинка провзаимодействует с раствором гидроксида натрия массой 200 грамм и массовой долей гидроксида натрия

Павел23467

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
m(NaOH) = m(NaOH p-p)xW(NaOH) = 200x0,45 = 90 г
n(NaOH) = m/M = 90/40 = 2,25 моль
из уравнения реакции следует, что n(ZnCl2) = n(NaOH)/2 = 2,25/2 = 1,125 моль
m(ZnCl2) = nxM = 1,125x136 = 153 г

0 0

3 года назад

Сколько водорода в 5,6 л аммиака (NH3)?​

Сколько водорода в 5,6 л аммиака (NH3)?