ВаС|2+H2SO4=ВаSO4+2НС|
n кислоты=4:98=0.04=n сульфата
nBaCI2=416:208=2
считаем массу сульфата по кислоте
n сульфата равно 0.04. m=9.32
СnН2n+2 + (3n+1/2) О2 -> nCO2 + (n+1)H2O
22,4л (3n+1)*11,2 л
(3n+1)*11,2 : 22,4=8
n=5
Ответ:C5H12
C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O
1 8
Реакция протекает согласно уравнения:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
1) n=m/M. M(Na3PO4)=164. n=348/164=2,12.
2) m=n*M. M(MnSO4)= 151. m=151*9=1359.
3) N=m*Na/M. M( P2O5)= 142. N=25*6,02*10^23/142=1,1*10^23
1.<span>CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
</span><span>CH3Cl+2Na+ClCH3=C2H6+2NaC
</span>2.C2H6 + H2O ----> C2H5OH + H2
Насчет 3 не знаю,может ли 2 реакция быть обратимой.
