Question

1.Определите, массу хлорида кальция, которую надо добавить к 100 г раствора хлорида кальция с массовой долей 5%, чтобы приготовить раствор с массовой долей 15%.
2. При обработке 12г смеси с цинком избытком солярной кислоты выделилось 0,88 л (н. у) газа. Вычислите массовую долю меди (%) в исходной смеси.
3. В колбе с 150 г. 20%-ного раствора серной кислоты растворили железный гвоздь массой 3.36 г. Определите массовую долю соли (%) в полученном растворе, без учета выделевшегося водорода.
4. При сжегании 4.4 углевода образовалось 13,2 оксида углевода (IV) И 7,2 г воды. Плотность вещества по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу этого углеворода.
5. Навеску железного купороса массой 27,8 г. Растворили в вовы. Затем к раствору прибавили раствор серной кислоты и добавили 34г раствора пермагната калия с массовой долей 10%. Установите формулу железного купороса. Напишите, уравнение реакции, в ответ укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения.
6. Кофеин принадлежит к тем немногим веществам, седержащимся в чае, которые практически не изменяются в процессе переработки, его формула-C6H12O2N4 Определите массу в граммах одной молекулы кофеина.

Answer 1

5 задание .
FeSO4
H2O
H2SO4
(перманганат) KMgO4 
находим их степени окисления:
Fe+2S+6O-24
H+12O-2
H1+S+6O-24
K+Mg+7O-24
Находим Окислитель и востановитель
Fe+2 - 1e --> Fe+3
Mg+7 + 5e --> Mg+2
Получаем :
FeSo4+KMgO4+H2SO4--->Fe2(SO4)3+MgSO4+K2SO4+H2O ( индексы расставьте сами )