PbO2 = только окислитель, т.к. свинец здесь имеет свою макс. ст. ок. +4
NH3 = только восстановитель, т.к. азот имеет минимальную ст. ок. -3
HNO2 = и окислитель и восстановитель, т.к. азот имеет промежуточное значение степени окисления +3. (минимальная -3, максимальная +5)
Na2S = только восстановитель, т.к. сера здесь имеет минимальную ст. ок. -2
Ba(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ba(обычная реакция замещения,ничего особенного)
SO3+Ba(OH)2=BaSO4(выпадает в осадок,т.к. нерастворим)+H2O(все щелочи реагируют с кислотным оксидом и образуют при этом воду и соль)
Fe(OH)3+Ba(OH)2 реакция не идет,основания друг с другом не реагируют<span>
</span><span>2 NaNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2 NaOH
</span>все реакции легко объясняются,достаточно лишь знать и понимать химические свойства
Дано:
m(HCOOH) = 23 r
m(C4H9OH) = 50 r
W(C5H10O2) =60%=0.6
m(C5H10O2) - ?
Решение.
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(HCOOH) = m(HCOOH)/M(HCOOH) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль
M(C4H9OH) = 74 г/моль
n(C4H9OH) = m(C4H9OH)/M(C4H9OH) = 50 г/74 г/моль = 0,676 моль
HCOOH + OH-C4H9 = HCO-O-C4H9 + H2O
Із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків за данними задачи слідує, що бутан-1-ол взятий в надлишку і тоді
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и расчетов по данным условия задачи вытекают, что бутан-1-ол взят в избытке и тогда
n(C5H10O2) = n(HCOOH) = 0.5 моль
Знаходимо теоретичну масу естеру
Находим теоретическую массу эфира:
m'(C5H10O2) = n(C5H10O2)×M(C5H10O2)
m'(C5H10O2) = 0,5 моль×102 г/моль = 51 г
Знаходимо практично отриманную масу бутілформіату
Находим практически полученную массу бутилформиата:
m(C5H10O2) = m'(C5H10O2)×W(C5H10O2)
m(C5H10O2) = 51 г×0,6 = 30,6 г
Відповідь: 30,6 г
Ответ: 30,6 г
N = m/M = 65/16 = 4.0625 моль
V = n*Vm = 4.0625*22.4 = 91 л
N = n*N(A) = 4.0625*6.02*10^23 = 2.45*10^24
Vm - молярный объем
N(A) - число Авогадро
М - молярная масса метана
n - количество вещества
Решение во вложении.
Только во втором примере образуется соединение CuSO3 , которое быстро разлагается водой или вовсе не существует.