Для начала запишем реакцию:
AlCl₃+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
n(NH₃)=20/22.4=0.893 моль;
m(AlCl₃)=50*0.2=10 г;
n(AlCl₃)=10/133.5=0.075 моль;
Решаем задачу по недостатку. То есть количество прореагировавшего аммиака будет равно 0.225 моль.
n(Al(OH)₃)=0.075 моль;
m(Al(OH)₃)=78*0.075=5.85 г;
Ответ: 5.85 г.
СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
Cu(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) = BaSO4 + Cu(+2) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4 (образование белого осадка)
Вроде так, хотя могу и ошибаться. Неорганику подзабыл.
Дано:
Фосфорная кислота
H3PO4
Решение:
1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную молекулярную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
Ответ:
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%