Получается гидроксид бария
<span>Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2(тут стрелочка вверх)</span>
Ответ:
используют для получения огня.
Объяснение:
При обычной температуре водород очень редко вступает в химические реакции. Не реагирует водород и с кислородом. Но если направить струю водорода на мелко раздробленную платину, то водород загорается. Это свойство платины использовали в так называемом «водородном огниве Дёберейнера», служившем для получения огня.
Задание 3:
а) Na2S+ZnCl2=ZnS+2NaCl
2Na(+) + S(2-) + Zn(2+) + 2Cl(-)=
=ZnS + 2Na(+) +2Cl(-)
Zn(2+) + S(2-) = ZnS
Выпадает осадок ZnS.
б) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)=
=AgCl +Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
Выпадает осадок AgCl
в) Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3
2Na(+) + SiO3(2-) +2H(+) + 2NO3(-) =
=2Na(+) + 2NO3(-) + H2SiO3
SiO3(2-) +2H(+) = H2SiO3
В осадке H2SiO3.
г) Na2SO3+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbSO3
2Na(+) + SO3(2-) + Pb(2+) + 2NO3(-) =
= 2Na(+) + 2NO3(-) + PbSO3
Pb(2+) + SO3(2-)=PbSO3
Выпадает осадок PbSO3
S+O2=SO2
n(S)=8:32=0,25 моль
а)V(O2)=nVm=22,4*0,25=5,6 л
б)V(SO2)=5,6 л ,т.к. отношение молярных масс реагирующих веществ и продукта реакции 1к1