M(CaCl2)=40+35,5x2=111 г/моль
n=5,55/111=0,05 моль
2Mg+O2=2MgO
4Li+O2=2Li2O
3Fe+2O2=Fe3O4
Сначала - реакция: <u>HNO₃</u> +<u>KOH</u> = KNO₃ +H₂O
По реакции 1 моль азотной к-ты реагирует с одним молем гидроксида калия.
Mr(KOH) = 39+ 16 + 1 = 56(г/моль)
Mr(HNO₃) = 1+14+3·16 = 63(г/моль)
составим пропорцию:
56г KOH - 63г HNO₃
4 гKOH x гHNO₃ х = (63г·4г):56г = 4,5г. Это полностью прореагировала кислота из раствора.
А масса раствора 200г. Значит, ее массовая доля была:
(4,5г : 200г)·100\% = 9\%
При всех реакцияй будет соль+водород, кроме аргентума, он не раегирует
Типа 2Al + 2H3PO4 => Al3(PO4)2 + 3H2
Я правильно понял задание?
№10
а) KH2PO4
б) NaHCO3
в) CuCl2
г) BaSO4
д) Na2SiO3
сейчас остальные посмотрим)
№11:
Дано:
m(CuO) = 40 г
m(H2SO4)(раствор) = 100 г
w(H2SO4) = 49% = 0,49
найти: n(CuSO4) - ?
Решение:
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuO) = m/M = 40г/80(г/моль) = 0,5 моль
m(H2SO4)(чист)=100г*0,49 = 49г
n(H2SO4) = m/M = 49г/98(г/моль) = 0,5 моль
значит и СuO и H2SO4 прореагируют полностью.
n(CuSO4) = n(CuO) = n(H2SO4) = 0,5 моль
Ответ: 0,5 моль.
№12:
Дано:
m(C) = 6кг = 6000г
найти: V(O2) - ?
Решение:
С + O2 = CO2
n(C) = m/M = 6000г/12(г/моль) = 500 моль
n(O2) = n(C) = 500 моль
V(O2) = n*V(молярный) = 500 моль*22,4(л/моль) = 11200 л
НО это объём кислорода! А как я понял нужно найти объём воздуха!
Мы знаем(я надеюсь что знаешь)) что кислорода в воздухе 21%
Составляем пропорцию:
21% - 11200л
100% - Xл (Х - это объём воздуха)
Отсюда X = 11200*100/21 = 53333 л - объём воздуха.
Ответ: 53333 л.
Надеюсь так) Пересчитай на всякий случай.
№14
проводят ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
А дальше страница не открывается. Попробуй её ещё раз сфоткать
