1) находим массу чистого алюминия:
m(Al)=540*0.96=518.4 мг
2) переводим на кол-во: n(Al)=m/M=518.4/27=19.2 ммоль
3) записываем уравнение реакции
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 ммоль 2 ммоль 3 ммоль
4) находим кол-во газа H2
n(H2)=19.2*3/2=28.8 ммоль
5) находим объем V(H2)=22.4*n=22.4*28.8=645.12 мл
6) находим кол-во соли n(AlCl3)=n(Al)=19.2 ммоль
1) у нас есть объем 1 л (это 1000 мл) нам нужно перевести его в массу, зная плотность раствора:
m = V*p = 1000 *1.33 = 1330 г
2) напишем формулу для определения массовой доли:
w(H3PO4) = m(H3PO4)/ m (раствора H3PO4)
3) и так - массовая доля нам известна 50\% ( или 0.5 ), известна масса раствора, теперь легко найдем массу вещества:
m(H3PO4) = 1330 * 0.5 = 665 г
Решение в фото.....................
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O