Сахар впитывает яд и нетрализует его)
кальмаров или осьминогов
.........................................
1.
Реакция соляной (хлороводородной) кислоты с перманганатом калия:
16 HCl + 2 KMnO₄ = 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O - выделяется газ хлор
2.
Хлор реагирует с железом с образованием FeCl₃:
2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃
3.
Ионы Fe³⁺ , восстанавливаясь до Fe²⁺, окисляют сульфид-ионы S²⁻ до элементарной серы. Поэтому наряду с осадком FeS выпадает осадок серы S:
<span>2 FeCl</span>₃<span> + 3 Na</span>₂S → 2 FeS↓ + S↓<span> + 6 NaCl
Плотность FeS - 4.8 </span>г/см³, S - 2.1 г/см³. Более легкое вещество - сера.
<span>4.
Сера в горячей концентрированной азотной кислоте окисляется до серной кислоты:
</span>S + 6 HNO₃(конц.) = H₂SO₄<span> + 6 NO</span>₂<span> + 2 H</span>₂<span>O</span><span>
</span>
Здесь можно использовать ПР - произведение растворимости.
Для фосфата кальция при 20 градусах Цельсия ПР = 2*10^(-29) (взято из
Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. 1979. Это было под рукой. В других источниках значение может и отличаться, но не обязательно).
Находим, сколько моль фосфата кальция содержится в 1 литре насыщенного раствора.
Диссоциация:
Ca3(PO4)2 <=> 3Ca(2+) + 2 PO4(3-)
ПР = ([Ca2+]^3) * ([PO4(3-)]^2)
Если концентрация Ca3(PO4)2 равна х, то согласно уравнению диссоциации:
ПР = (3х^3)*(2x^2) = 9х^3 * 4x^2 = 36x^5.
Подставляем значение ПР и решаем уравнение:
36х^5 = 2*10^(-29),
x^5 = 0,056*10^(-29),
x = 7,48*10^(-16).
Значит, в 1 л содержится 7,48*10^(-16) моль Са3(РО4)2.
Молярная масса фосфата кальция:
М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль.
Знаем количество вещества, знаем молярную массу. Можем найти массу соли.
m(Са3(РО4)2) = M(Са3(РО4)2)*n(Са3(РО4)2) = 310 г/моль * 7,48*10^(-16) моль = 2318,8*10^(-16) г = 2,3*10^(-13) г.
Очень малое количество. Что и понятно, так как фосфат кальция относится к практически нерастворимым солям.