молекулярная кристаллическая решётка
(62/142)*100%=43,7% фосфору
Качественной реагентом на сульфат-ион
является реагент, содержащий ион бария
. При их взаимодействии выпадает белый осадок.
Значит, в исследуемом белом веществе содержится ион бария
.
Не растворяется в воде<u> карбонат бария,</u> но он растворяется в соляной кислоте, с образованием газа
, который не поддерживает горение.
Окончательные уравнения выглядят так:
Исследуемое вещество - карбонат бария
Состав карбоната бария:
%
%
%
Дано
m(известняка) = 400 г
W(CaCO3)\%=70\%
Определить m(CO2)
Находим массу чистого карбоната кальция в известняке
m(CaCO3) = m(известняка)*W\%/100\% = 400*70/100 = 280 г
280г х
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
М=100 г/моль М=44 г/моль
n=m/M=280/100=2,8 моль
По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль
m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г
1,7 г х
NH3 + HCl = NH4Cl
1 моль 1 моль
М=17 г/моль М=53,5 г/моль
n=0,1 моль
По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль
m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г это масса теоретическая (получена по уравнению)
W\%выхода = m(практическая)*100\%/m(теоретическую)
W(NH4Cl)\%=5*100/5,35=93,46\%
Как-то так.
<span>C2H4*23/C2H5OH/0.9 = 15.56 г </span>