По структурным формулам малоновой (HCOOH-CH2-COOH) и акриловой кислоты (CH2=CH-COOH) определите , к какой группе карбоновых кисл
от относятся эти кислоты по их классификации 2) напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с : а) цинком , б)гидроксидом калия , в)карбонатом калия в молекулярном и ионном виде 3.) Сравните кислотные свойства метановой , уксусной , и пропановой кислот. Какая из них сильнее и почему ? 4) Задача. Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 240 гр. 80% раствора уксусной кислоты ? Срочно помогите !
3. Из этих кислот самая сильная - метановая, т.к. около карбоксильной группы находится алкил (углеводородный радикал), который является электронодонором (отдаёт электронную плотность), а карбоксильная группа - электроноакцептор (принимает электронную плотность). Чем короче алкил, тем меньше электронной плотности он отдаёт, а карбоксильная группа, соответственно, принимает. Чем меньше электронной плотности принимает карбоксильная группа, тем меньше электроотрицательность кислорода. Чем меньше электроотрицательность кислорода, тем слабее его связь с водородом и, следовательно, тем проще кислота отдаёт протон (атом водорода). Чем проще кислота отдаёт протон, тем она сильнее. 4. Начнём с того, что для горения веществ нужен не воздух, а кислород. Это принципиально разные вещи. По существу: CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O m(CH3COOHчист) = (m(CH3COOHр-р)*w(CH3COOH))/100% = (240*80)/100 = 192 г n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 192/60 = 3,2 моль По ур-ю р-ии n(O2) = 2n(CH3COOH) = 3,2*2 = 6,4 моль V(O2) = n(O2)*Vm = 6,4*22,4 = 143,36 литра.
<span>Если ничего не написано, считаем, что KOH взят в достаточном кол-ве в качестве среды в р-ии: </span>2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;
в 50 г 3% р-ра Na2SO3 сод-я (50*0.03)/126 = 0.012 моль Na2SO3;
для р-ии с 0.012 моль Na2SO3 треб-я 0.012*2 = 0.024 моль KMnO4;
в 120 г 4% р-ра KMnO4 сод-я (120*0.04)/158 = 0.03 моль KMnO4;
<span>приведенный ответ неверен - 0.03>0.024, т.е. р-ра KMnO4 хватит для окисления Na2SO3.</span>