См=10*р*w/Mr=10*1,84*96/98=18,02 моль/л
Сн=С (1/2H2SO4)=2*18,02=36,04 моль-экв/л
Сн1 *V1 = Cн2 * V2
0,25*1000=36,04* V
<span>V = 6,87 мл</span>
CuCl2+Zn(NO3)2=Cu(NO3)2+ZnCl2
Ответ:
Полярность ... - F определяем по разности ЭО (электроотрицательности ) по шкале Полинга. У F ЭО= 4,1, у Н ЭО=2,1
K 0,91 Li 0,97 Na 1,01 Rb 1,42
F 4,1 О 3,5 N 3,07 C 2,5
Длина связи в группах растет, т.к. растут радиусы элементов, в периодах длина связи уменьшается, т.к. радиусы уменьшаются.
Li Na K Rb
F O N C
Объяснение:
<span>Как получить серную кислоту из сульфида цинка?
Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.</span>Добавлено 2 года назад<span>Задание дали :)
1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.
2. Дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления.
3. Рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью).
4. Напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов):
Медного купроса (кристаллогидрат сульфата меди II)
Железного купроса (кристаллогидрат сульфата железа II)
Глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия).
Для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.
</span>
1) 98 - 45 =53 кг.
2)53 -36=17 кг.
В-дь: 17 кг.